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1高一化学原电池方程式怎么写?

1、Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)其中，Zn代表电池中的锌电极，Cu代表电池中的铜电极，Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液，右边的全为电极和溶液。

2、正极：2H+2e=H(还原反应）。负极：Zn-2e=Zn（氧化反应）。总反应式：Zn+2H=Zn+H。

3、原电池中电极反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

4、用总反应减去负极反应即可，书写电池半反应：负极反应Pb（还原剂）-2e-（失电子数） =PbSO4（氧化产物） 发现不平，先找总反应的氧化剂，还原产物PbSO4。

2高中化学关于原电池的化学方程式分析

首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O。分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。

若反应也要书写叠加式。⑵根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

3化学电池分为哪几种

1、酸性电池，主要以硫酸水溶液为介质，如锌锰干电池（有的消费者也称之为酸性电池）、海水电池等；有机电解液电池，主要以有机溶液为介质的电池，如锂电池、锂离子电池等。

2、所以可以提供很大的电流。用它给汽车的发动机供电，瞬时电流可达20多安培。蓄电池充电时是将电能贮存起来，放电时又把化学能转化为电能。锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。

3、如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为5V，比较稳定。

4、负电极和连接电极的导线。依据其能否充电复原，分为原电池和蓄电池两种。化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池。

4高一化学原电池知识点归纳

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理 比较、原电池 电解池 装置判断 无外接直流电源 有外接电源 组成条件 活泼性不同的两个电极。电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。

化学能转化为电能的方式：电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。

5高中化学说课稿:原电池

原电池的原理及应用为高中化学(必修)第二册第四章 《几种重要金属》第四节，本节课共两课时，我说课的内容为第一课时《原电池》。

从教材的逻辑结构分析，教材内容的安排顺序是根据学生已有的金属性质设计实验创设学习情，引入认知冲突，并通过铜锌原电池实验的分析，领悟原电池的组成和原理，再利用原电池原理认识常见的化学电源，解释常见的金属腐蚀问题。

在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。

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