如何利用高锰酸钾制取氧气（利用高锰酸钾制取氧气的实验视频）-小美百科

大家好，今天来为大家解答关于如何利用高锰酸钾制取氧气这个问题的知识，还有对于利用高锰酸钾制取氧气的实验视频也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！

1高锰酸钾怎么制取氧气?

1、高锰酸钾的制备方法氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍。再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

2、高锰酸钾如何制取氧气如下：氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集。

3、高锰酸钾（KMnO4）可以在强酸条件下分解为锰离子（Mn2+）和氧气（O2），是制备氧气的一种重要原料。

4、实验室高锰酸钾制取氧气的步骤如下：准备实验材料和设备：高锰酸钾、烧杯、酒精灯、试管、玻璃棒、铁架台、集气瓶。配制高锰酸钾溶液：在烧杯中加入适量的高锰酸钾粉末，然后加入足够的水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

5、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

首先需要将高锰酸钾转化为摩尔数，然后用摩尔比计算氧气的生成量。步骤如下：计算高锰酸钾的摩尔数，即5克/（1503克/mol）= 0.03167 mol 根据方程式可以发现，每2摩尔的高锰酸钾分解可以生成5摩尔的氧气。

化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。）。

方法就是将高锰酸钾在试管里面进行加热，就可以制得氧气。化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。文字表达式为高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。

高锰酸钾的制备方法氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍。再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

1、加热高锰酸钾制取氧气发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

2、高锰酸钾如何制取氧气如下：氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集。

3、化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。）。

4、高锰酸钾的制备方法氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍。再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

加热试管：用酒精灯给试管底部加热，使溶液中的高锰酸钾分解生成氧气。注意不要让火焰直接接触试管底部，以免试管受热不均匀导致破裂。收集氧气：当试管中产生大量气泡时，说明氧气已经生成。

计算高锰酸钾的摩尔数，即5克/（1503克/mol）= 0.03167 mol 根据方程式可以发现，每2摩尔的高锰酸钾分解可以生成5摩尔的氧气。所以0.03167 mol的高锰酸钾可以分解生成0.07***7 mol的氧气。

高锰酸钾如何制取氧气如下：氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集。

高锰酸钾制氧方程式：2KMnO=加热=KMnO+MnO+O↑；高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾是最强的强氧化剂之一，作为氧化剂受PH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

1、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

2、化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。）。

3、首先需要将高锰酸钾转化为摩尔数，然后用摩尔比计算氧气的生成量。步骤如下：计算高锰酸钾的摩尔数，即5克/（1503克/mol）= 0.03167 mol 根据方程式可以发现，每2摩尔的高锰酸钾分解可以生成5摩尔的氧气。

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