标准电极电势表（标准电极电势表中的E值一定以氢电极做参比电极吗）-小美百科

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1标准电极电势表中标准电极电势值是根据什么测得的

1、一般，定义2H+ + 2e = H2 （气）的电极电势是0，从而测定其它电极和标准氢电极组成的标准原电池的电动势（温度湿度溶液浓度离子强度等等），这个电动势就是对应的电极电势。所以，“笨笨W车ing”说的是对的。

2、标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。

3、用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

4、非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值是在水溶液体系中测定的，不可用于其他溶剂或高温时的反应。

电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势。

原电池电动势计算公式：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

电极电势又称电极电位或电极势。它主要是由电极和电解质溶液跟电极接触处存在双电层而产生的平衡电势。它跟电极电势和电极种类、溶液中相应离子的浓度，以及温度、压强等因素有关。它的大小决定电极上可能发生的反应。

根据Nernst方程，电极电势与反应物和产物浓度之间存在关系。

如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示，铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

实际是铁和氢离子反应，而氢离子氧化性不强。所以只生成+2价的而铁和氯气反应会生成+3价铁 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 因为氯气的氧化性强。

而H+/H的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H。

.401 S（VII）－（VI）S2O82－＋2e－＝2SO42－ 010 Fe（II）－（0）Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 H（I）－（0）2H＋＋2e－＝H2 0.0000 硫酸亚铁中存在氢离子。

有氧气存在的电池电动势E1=229-（-0.447）=676V；没有氧气存在时，电池的电动势E2=0-（-0.447）=0.447V。可见吸氧腐蚀更容易发生，当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重。

磷酸可以和三价铁离子形成络合物，将三价铁离子隐蔽，所以降低了铁的电极电位。

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